Descripción:
En esta clase se presentó el concepto de ósmosis, así como su tonicidad, su molaridad, osmolaridad, presión osmótica y los tipos de disolución.
La ósmosis es el fenómeno físico con movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable hacia las concentraciones de mayor a menor concentración, ayudándonos a tener una mejor compresión sobre la regulación de las células en relación a sus solutos así como también las cantidades de proporción en osmoles de un solución.
La Osmolaridad es la concentración osmolar expresado en osmoles por litro de solución determina la presión osmótica para las soluciones diluidas.
La osmolalidad expresa la concentración de una solución en función de el numeroo de partículas en esta se utiliza la unidad osmol y en el peso molecular en gramos de un soluto osmóticamente activo expresado en 1 osmol de soluto disuelto por cada kg de agua.
Los tipos de disoluciones son la hipoosmolar, hiperosmolar, isoosmolar, hiperionico, hipotónico e isotónico
https://drive.google.com/file/d/0B_jyeg9LvEOFbFYwSFhXNTlPdGM/view?usp=sharingEn esta clase se presentó el concepto de ósmosis, así como su tonicidad, su molaridad, osmolaridad, presión osmótica y los tipos de disolución.
La ósmosis es el fenómeno físico con movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable hacia las concentraciones de mayor a menor concentración, ayudándonos a tener una mejor compresión sobre la regulación de las células en relación a sus solutos así como también las cantidades de proporción en osmoles de un solución.
La Osmolaridad es la concentración osmolar expresado en osmoles por litro de solución determina la presión osmótica para las soluciones diluidas.
La osmolalidad expresa la concentración de una solución en función de el numeroo de partículas en esta se utiliza la unidad osmol y en el peso molecular en gramos de un soluto osmóticamente activo expresado en 1 osmol de soluto disuelto por cada kg de agua.
Los tipos de disoluciones son la hipoosmolar, hiperosmolar, isoosmolar, hiperionico, hipotónico e isotónico
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